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電子排布式書寫規則

2019-11-08 10:16:19文/葉丹

電子排布式書寫規則:处于稳定状态的原子,核外电子将尽可能地按能量最低原理排布,另外,由于电子不可能都挤在一起,它们还要遵守泡利不相容原理和洪特规则及其补充规则。

電子排布式書寫規則

電子排布式

表示原子核外电子排布的图式之一。有七个电子层,分别用1、2、3、4、5、6、7等数字表示K、L、M、N、O、P、Q等电子层,用s、p、d、f等符号分别表示各电子亚层,并在这些符号右上角用数字表示各亚层上电子的数目。迄今为止,只发现了7个电子层!原子实例:[Ar]:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

電子排布式有什么规则

電子排布式有s、p、d、f、g、h这些轨道,每个轨道有两个电子,s层有一个轨道,p层有三个轨道,d层有五个轨道,f层有七个轨道,g层有九个轨道,h层有十一个轨道。例子如下:

[1]H氫1s1

[2]He氦1s2

[3]Li锂1s2 2s1

[4]Be铍1s2 2s2

[5]B硼1s2 2s2 2p1

[6]C碳1s2 2s2 2p2

[7]N氮1s2 2s2 2p3

[8]O氧1s2 2s2 2p4

[9]F氟1s2 2s2 2p5

[10]Ne氖1s2 2s2 2p6

[11]Na钠1s2 2s2 2p6 3s1

[12]Mg镁1s2 2s2 2p6 3s2

[13]Al铝1s2 2s2 2p6 3s2 3p1

[14]Si硅1s2 2s2 2p6 3s2 3p2

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